Кислота соляная

Кислота соляна (хлористоводнева або хлороводородная кислота) - це від 27,5% до 38% розчин HCI в воді. У чистому вигляді соляна кислота - безбарвна рідина. Технічна має жовтуватий колір, який надають їй такі домішки, як залізо або хлор. На відкритому повітрі, через вміст в соляній кислоті хлороводню вона починає «диміти».

ВИРОБНИЦТВО ТА ВИКОРИСТАННЯ

Соляна кислота має властивість розчиняти багато металів, з виділенням водню, який особливо небезпечний в суміші з киснем. Вона руйнівно діє на дерево, тканину та інші матеріали. Реагентами для соляної кислоти є такі сильні окислювачі, як наприклад, перманганат калію (марганцівка), хлорне. У природному середовищі соляна кислота зустрічається в складі мінеральних вод, в водоймах близько вулканів. Вода в таких водоймах має синьо-зелений, бірюзовий, яблучно-зелений колір через частинок сірки або розчинів сполук металів. Підходити до них без надійного захисту шкіри та органів дихання не варто через випаровуються хлороводню і сірководню, а також з-за високої температури води, що нагрівається магмою.

НАША ДОВІДКА

Щильність 36 відсоткового розчину соляної кислоти -1,18 кг / см3. Розчин важча за воду і змішується з нею в будь-яких пропорціях. Температури плавлення і кипіння залежать від концентрації розчину.

10% розчин соляної кислоти замерзає при -18 ° С і кипить при 103 ° С,

20% розчин соляної кислоти замерзає при -60 ° С і кипить при 108 ° С,

30% розчин соляної кислоти замерзає при -52 ° С і кипить при 90 ° С,

36% розчин соляної кислоти замерзає при -26 ° С і 48 ° С.

Соляна кислота летюча і при випаровуванні виділяє хлороводень.

Соляна кислота також є складовою шлункового соку. В якості окислювача вона виконує дві важливі функції: знищує мікроби, які потрапляють в організм з їжею, і сприяє її перетравлювання. Достовірно сказати хто першим відкрив соляну кислоту неможливо. У стародавні часи алхіміки отримували її, нагріваючи суміш кухонної солі (NaCI) і сірчаної кислоти і розчиняли отриманий розчин хлороводню у воді. У лабораторіях цей спосіб застосовується до цих пір.  У промисловості соляну кислоту отримують шляхом розчинення хлороводню у воді, але сам хлороводород виробляють з побічних газів виробництва (абгазов) або при спалюванні водню в струмені хлору. Соляна кислота входить до складу деяких миючих речовин, які застосовуються для очищення поверхонь з металів і керамічних виробів. Соляну кислоту використовують також в металургії, харчової промисловості, медицині. Суміш концентрованих азотної і соляної кислот ще називають «царською горілкою». У ній розчиняються навіть золото і платина, нерозчинні в інших кислотах. Зберігання та перевезення в пластикових або гумованих контейнерах, в лабораторних умовах - в скляній тарі.

АВАРІЇ

Сама по собі соляна кислота не є найнебезпечнішим речовиною, проте широке її застосування, нерідко супроводжується витоками і аваріями, також нерідкі розливи при її транспортуванні або неправильному зберіганні.

ЛІКВІДАЦІЯ АВАРІЙ

При розливі соляной кислоти необхідно екстрено евакуювати людей з території аварії, особливо якщо розлив кислоти стався в приміщенні. У приміщенні необхідно відкрити вікна, щоб його провітрити. Щоб уникнути ураження дихальних шляхів хлороводородом, який виділяється при випаровуванні соляної кислоти, при ліквідації аварії необхідно скористатися відповідними засобами захисту органів дихання. Якщо аварія сталася на відкритій території, людей виводять з небезпечної зони, уникаючи низин, оскільки хлороводород накопичується в них, так як він важчий за повітря. Щоб не допустити випаровування соляної кислоти, користуються спеціальним розчином для нейтралізації, при реакції з яким утворюються вода, хлорид металу, який входив до складу розчину для нейтралізації. Так само кислоту змивають тонко розпорошеними струменями води. Для створення водяної завіси можна використовувати автоцистерни, пожежні і поливальні машини, стаціонарні джерела води. Щоб нейтралізувати 1 т соляної кислоти до безпечної концентрації, потрібно до 8 т води або до 3,5 т розчину для нейтралізації. Всі роботи по ліквідації аварії або поблизу джерела зараження, проводяться в ізолюючих протигазах (на хімічному зв'язковому кисні) або дихальних апаратах. При невеликих розливах кислоти (кілька літрів) можна використовувати саморобні марлеві пов'язки, змочені 2-процентним розчином харчової соди, а для захисту шкіри надіти гумові чоботи і рукавички.

ВПЛИВ НА ЛЮДИНУ

Соляна кислота негорюча і вибухобезпечна речовина, однак, як і інші сильнодіючі кислоти, при попаданні на шкіру та слизові викликає хімічні опіки. Одним з вражаючих факторах при розливах соляної кислоти є хлороводород. У невеликих концентраціях він подразнює очі і органи дихання, викликає чхання, кашель, сльозотеча. У більш високих від 50-7 5 мг / м3 викликають гостре ураження, для якого характерні захриплість, кашель, нежить і задуха. А в концентрації хлороводню від 75-15 0 мг / м3 дуже сильно дратуються слизові. У уражених спостерігаються кон'юнктивіт, задуха, можуть виникнути втрата свідомості і набряк легенів.

ПЕРША ДОПОМОГА

Постраждалого від впливу хлороводню потрібно винести на чисте повітря. У безпечній зоні зняти з нього одяг, на яку потрапила кислота. Промити очі чистою водою, а шкіру - мильним розчином або 2-процентним розчином харчової соди. При ознаках задухи потерпілого потрібно негайно відправити до лікувальної установи, для надання йому необхідної допомоги. При опіках соляною кислотою на ураженому місці утворюється щільний струп брудно-білого кольору. Опік необхідно промити чистою або мильною водою або 2-процентним розчином харчової соди протягом не менше 15 хв. Далі слід накласти на нього стерильну пов'язку і направити потерпілого для надання йому кваліфікованої медичної допомоги.

РОЗЧИН ДЛЯ ДЕГАЗАЦІЇ (НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ)

5-процентний водний розчин каустичної соди (50 кг на 950 л води);

5-процентний водний розчин харчової соди (50 кг на 950 л води);

5-процентний водний розчин гашеного вапна (50 кг на 950 л води);

5-процентний водний розчин їдкого натру (50 кг на 950 л води).

При відсутності цих речовин для нейтралізації соляної кислоти в приміщеннях можна використовувати мильну воду.